众所周知钻石与石墨的结构，石墨是在碳原子排列成六角形的蜂窝状时形成的，而钻石是在碳原子堆积成立方体时形成的事实上，科学家已经能够通过高温高压的环境培育出大克拉的钻石，下面介绍如何利用石墨培育钻石在国外，科学家通过液压机将小钻石与石墨的结构；2由于碳原子的排列方式不同，导致金刚石和石墨的物理性质存在很大差异3碳原子carbon的化学符号是C，元素原子量011，质子数6，原子序数64金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石5在金刚石晶体中。
说明金刚石和石墨的透光性不同这两种物质分别是碳元素的同素异构体，金刚石的碳原子呈现出空间正四面体结构，而石墨是片层结构钻石与石墨的结构我们可以知道，碳原子的直径为91pm10^12米，金刚石碳原子间距为01544nm，碳原子；他们的元素符号都是C 但是C原子的排列和空间结构不同，不是同一种物质，但它们互为同素异形体。
这种结构使原子间相互的作用力很大，十分坚固金刚石是硬度最大的一种物质，可以用来切割很坚硬的物体，划玻璃的刀头上就镶有金刚石而组成石墨的碳原子为层状成片状层与层之间很容易相对滑动，这种结构使石墨比较柔软；2金刚石结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体每个碳原子都以SP#179杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正。
钻石与石墨的结构图
钻石与石墨的结构如下钻石是等轴晶系，具六方面心格子，C原子位于立方体角顶和面的中心以及其中4个相同排列的小立方体的中心C原子配位数为4，具四面体状的SP3型共价键CC间距为0154nm最硬的矿物，是石英的1。
钻石是一种由碳元素组成的矿物，几乎完全由单一碳原子组成，矿物名称为金刚石钻石与常见的石墨的物质成分完全一致，均由纯碳元素构成，它们之间的区别在于不同的晶体结构由于晶体结构的不同，钻石与石墨的物理性质有天壤之。
因此对石墨的剖析，除测定固定碳含量外，还必需同时测定挥发分和灰分的含量钻石，也鸣金刚石，俗称“金刚钻”化学式为c，与石墨同属于碳的单质是一种具有超硬耐磨暖敏传暖导半导体及透遥等优异的物理机能。
由于其四面体结构，钻石表现为一种绝缘体，它的电阻光透过率和化学惰性也十分显著，因此钻石是透明的石墨中的碳原子也排列成无限的阵列，但它们是分层的这些原子之间有两种相互作用每个碳原子与另外三个碳原子结合，排。
钻石和石墨都是纯粹由碳原子构成，只不过由于碳原子的排列结构不同，硬度结晶色才产生差别钻石是目前最硬的物质，石墨却是最软的物质之一，钻石光芒璀璨，石墨却没有光彩然而，钻石并没有不变的钻石性，石墨也没有不。
“克拉”是钻石的重量单位，1克拉=200毫克50克拉的钻石已经算得上很名贵钻石与石墨的结构了为什么钻石与石墨的化学成分完全一样，而性格却有天渊之别呢这是因为它们的物理结构不一样石墨是由碳原子一层一层堆叠起来的，就好像一沓。
一是结构组成不同，第二是密度不同，最直接的影响就是密度了，一个物体的密度的大小关系着其莫氏硬度，比如说中子星，它的密度就超级大，平均每立方厘米的重量都在好几百万吨以上，这就是密度大导致的，因此密度的。
钻石与石墨的结构差异
组成金刚石的碳原子呈晶格状，好像空心的蜂窝一样这种结构使原子间相互的作用力很大，十分坚固金刚石是硬度最大的一种物质，可以用来切割很坚硬的物体，划玻璃的刀头上就镶有金刚石而组成石墨的碳原子为层状成片状层与。
由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体 石墨是其中一种最软的矿物 它的用途包括制造铅笔芯和润滑剂金刚石，俗称钻石，是无色正八面体晶体，由碳原子以四价键链接，为目前已知。
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